Ejemplos

Un litro de solución saturada de sulfato de bario contiene 0.0025 gramos de BaSO4 disuelto.
a)¿Cual es la solubilidad molar del BaSO4?
b) Calcule la constante del producto de solubilidad del BaSO4.

Estrategia
a) Se escribe  la ecuación der disolución a partir del BaSO4 y la expresión de su constante del producto de solubilidad , Kps. A partir de la solubilidad del BaSO4 en agua, Se calcula la solubilidad molar y la concentración de los iones.
b) Esto permite calcular Kps

Solución:

a) En las ecuaciones saturadas, existe el equilibrio entre el soluto sólido y el soluto disuelto. La ecuación de la disolución del sulfato de bario en agua y la expresión de su producto de solubilidad son

BaSO₄ (s) ßà Ba²⁺(ac) + SO₄^2- (ac)    y   Kps = [Ba²⁺][ SO₄^2-]

A partir de la solubilidad del BaSO₄ en H₂O que se tiene, se puede calcular la solubilidad molar.

  ? mol BaSO₄  = 2.5 x 10^-3 g BaSO₄   x 1mol BaSO₄  = 1.1x10^-5 moles de BaSO₄/L

          L                       1.0 L                     233g BaSO₄

b) Se conoce la solubilidad del BaSO₄  En la ecuación de disolución se puede ver que por cada unidad formular de BaSO₄ que se disuelve se produce ion Ba ²⁺ y un ión SO₄^2-

              BaSO₄ (s)  ßà     Ba²⁺(ac)      +     SO₄^2- (ac)

1.1 x 10^-5 moles/L ßà  1.1x10^-5 M    +    1.1x10^-5 M    

En una solución saturada de [Ba²⁺] = [SO₄^2-] = 1.1 x 10^-5 M. Si se sustituyen estos valores en la expresión Kps del BaSO₄ se obtiene el valor calculado de Kps

Kps = [Ba²⁺][ SO₄^2-] = (1.1x10^-5 )(1.1 x 10^-5) = 1.2 x10^-10